Question

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11.

（1）两溶液中，由水电离出得c(H₂O)分别是①NaOH中         ，②Na₂CO₃中       ，③在1L水中加入上述           会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是          ，（填化学式）溶液。

（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是        ，你认为该溶液pH的范围一定介于    之间。

Answer

（1）① 1×10—11mol/L       ②1×10—3mol/L   ③NaOH         （2）NaOH     

   （3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变

色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，         7～13

【解析】（1）根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以由水电离出得c(H2O)分别是 1×10—11mol/、1×10—3mol/L。

（2）稀释会促进碳酸钠的水解，即OH－的物质的量是增加的，氢氧化钠在稀释过程中OH－的物质的量不变，所以pH变化较大的是氢氧化钠。

（3）碳酸钠水解显碱性，所以pH一定大于7。0.1mol/L的纯碱溶液中OH－的物质的量浓度一定小于0.1mol，所以该溶液pH的范围一定介于7～13之间。