Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （     ）

A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

C

【解析】A不符合质子守恒，应该是c(OH―)= c(H＋)+ c(HS－)+2c(H2S).氢氧化钠是强碱，因此浓度最小。醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，因此在pH相等的条件下，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的。C中根据电荷守恒c(CH3COO-) +c(OH-) ＝c(H+) + c(Na＋)和原子守恒c(CH3COO-) + c(CH3COOH) ＝2c(Na+) 可知c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)是正确的。0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离程度大于水解程度，因此应该是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)。所以正确的答案是C。