Question

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A不正确，生成物应该是液态水。氨气的合成是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算反应放出的热量，B不正确。中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时放出的热量，即中和热是不变的，C不正确。所以正确的答案是D。