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下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C....

下列说法正确的是(   )

A.SiH4比CH4稳定   B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs都属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As都属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

 

C 【解析】碳的非金属性强于硅的,所以氢化物的稳定性也强于硅的,A不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以O2-半径比F-的大,B不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,C正确。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,因此D是错误的。答案选C。
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考点分析:
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下列表示物质结构的化学用语正确的是 (     )

A.8个中子的碳原子的核素符号:12C     B.HF的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.Cl离子的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e        D. CO2的结构式:O=C=O

 

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某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32, 该元素氢化物1mol含中子数(    )

 A.12 mol     B.14 mol    C.16 mol     D.18 mol

 

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19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(    )

A.提出原子学说  B.发现元素周期律  C.提出分子学说  D.发现氧气

 

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(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ的热量。

(1)液态肼(N2H4)和液态双氧水反应的热化学方程式为                      

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                     

(4)已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)                   ΔH=+67.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)            ΔH=-534kJ/mol

则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式                

 

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(14分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。

A.DH>0,DS>0   B.DH>0,DS<0   C.DH<0,DS<0    D.DH<0,DS>0

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率

v(CH3OH) =              mol·(L·min)-1

H2的转化率 =          

②该反应的平衡常数表达式K              

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             (填字母)。

A.升高温度                B.将CH3OH(g)及时液化抽出

C.选择高效催化剂          D.再充入l molCO2和3 molH2

(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:                                   

(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极电极反应式                               

 

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