Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （      ）

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)    △H = + 49. 0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H =－192. 9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是　　（　　　　）

A．1mol CH₃OH充分燃烧放热为192. 9 kJ

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l) +1/2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂(g)   △H >－192. 9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇的燃烧产物是CO2和液态水，A不正确。根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，而反应①是吸热反应，B不正确。根据反应②可知，选项C也是错误的。气体甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以气体甲醇在反应②中放出的热量多。但放热越多，反应热△H越小，所以选项D是正确的。答案选D。