Question

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答：

（1）C的气态氢化物的电子式为___    ___，其水溶液显         性。

 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____     ___________（用化学式表示）。

 （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是          ，原子结构示意图为：            ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                          。

 （4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：                                      。

Answer

（1）；碱（2）H2O＞NH3＞CH4  

 （3）铝；；OH－ +Al(OH)3==AlO2－+2H2O

（4）NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。

D为自然界含量最多的元素，则D是氧。B和D最外层电子数之和为10，且B的原子序数小于氧的，所以B是碳，则C是氮元素。A的原子序数最小，且A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，所以A是氢元素。A、E同主族，因此E是钠。

（1）氨气是极性键形成的共价化合物，其水溶液显碱性。

（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，非金属性是O＞N＞C，所以氢化物的稳定性就是H2O＞NH3＞CH4。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱中，离子方程式为OH－ +Al(OH)3==AlO2－+2H2O。

（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和硝酸，热化学方程式为NaOH(ag)+HNO3(ag)==NaNO3(ag)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。