在一密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度
（2）2 min内SO2的平均反应速率
（3）O2的转化率
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ___，其水溶液显 性。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。
航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 属于同一物质的是 。
A. 正丁烷与异丁烷 B. 红磷与白磷 C. H2和D2
D. 石英与干冰 E. 金刚石与水晶 F. 氧气和臭氧
G. 13C和14C H. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、c为阳极、d为阴极 B、a为负极、b为正极
C、电解过程中，c电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变
