Question

（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是    　  　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                    ，电极反应是：     　　 ，发生          反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）电流从        经导线流到        （填“铜极”或“铁极”）。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有        mol电子发生转移，溶解的铁质量为           g。

Answer

（1）铜极、有气泡产生、2+2=↑、还原；

（2）铜极、铁极；(以上每空各1分)    （3）0.4（2分）、11.2（2分）

【解析】考查原电池的应用。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，被氧化生成亚铁离子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。在标况下4.48L氢气是，转移电子是0.2mol×2＝0.4mol。则溶解的铁是。