Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________

⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为_________________________________，

⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。

⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________(填字母)。

Answer

⑴Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （2分）   ⑵Fe－2e－＝Fe2+ （1分）

  （3）0.12g （2分）    （4）B A C  （2分）

【解析】（1）A不能构成原电池，铁和稀硫酸直接发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（2）B构成原电池，由于原电池中较活泼的金属作负价，失去电子，发生氧化反应。所以铁是负极，铜是正极。负极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。

（3）C也构成原电池，镁比铁活泼，所以镁是负极，铁是正极。正极生成的氢气是112ml，在标准状况下的物质的量是0.005mol，根据电子得失守恒可知，负极减少的镁是0.005mol×24g/mol＝0.12g。

（4）B中铁是负极，腐蚀速度最快，C中铁是正极，被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B A C。