Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄== 2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极                                              B．PbO₂得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO₄^2——2e^—== PbSO₄                      D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

C

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。