Question

（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是      （填元素符号），金属性最强的元素是      （填元素名称），最活泼的非金属单质是            （化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为                       _。

（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是            （填元素符号）。

（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是           （填该物质的电子式）。

（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的物质是         （填化学式）。

（5）元素③与⑦能以          键（填化学键类型）结合成         晶体（填晶体类型）。

Answer

（1）Ar  镁  F2   Cl－  （2）C  （3） 

（4）Mg（OH）2  （5）共价  原子

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①~⑩分别是C、N、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氧和硅原子形成的化学键是极性键，晶体是原子晶体。