在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3（g）
测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol∙L-1 B．SO2为0.25mol∙L-1
C．SO3为0.4mol∙L-1 D．O2、SO3的浓度相等
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
① 粗铜与直流电源负极相连
② 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－ ＝ Cu
③ 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g
④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”k
A．②③ B．②④ C． ③④ D．①③
下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。
北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
