Question

（14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             ，该实验最佳应选用

        作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：                             。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL，此时滴定管中液体的体积           。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       

A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝                  。

Answer

（1）酸式滴定管或移液管，  酚酞  

 最后一滴标准液滴下，锥形瓶内溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

（2）25.40 ml，   大于24.60 ml    （3） CD  

（4）C＝（25.35+25.30）C1/2V mol.L-1   （每空2分）

【解析】（1）白醋的主要成份是醋酸，显酸性，用酸式滴定管。因为反应终点时溶液显弱碱性，所以用酚酞作指示剂。

（2）滴定管的刻度线自上而下是递减的，又因为A与C刻度间相差1mL，所以滴定管中液面读数应为25.40 ml。因为滴定管的下端没有刻度，所以此时滴定管中液体的体积大于50.00ml－25.40ml＝24.60 ml。

（3）根据实验数据可知，第一次的实验数据偏大，是无效的。A中读数俯视，则读数偏小，体积偏小，不正确。B说明消耗的氢氧化钠是不足的，也不正确。C相当于稀释了氢氧化钠的浓度，所以消耗的体积就偏大。如果锥形瓶用标准液润洗，则消耗的氢氧化钠溶液的体积就偏大，所以正确的答案是CD。

（4）消耗氢氧化钠体积的平均值是（25.35+25.30）/2ml，所以根据方程式可知醋酸的浓度是（25.35+25.30）C1/2V mol.L-1。