Question

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

B  Mg与X₂的反应是放热反应

C  MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

D  化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

① 该反应的离子方程式为                                                 ，平衡常数表达式为                           

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将          （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将          ，氯气和水反应的平衡常数将 

                 （填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：  H₂CO₃  HCO₃^－ + H⁺  Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺   Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11

HClO  H⁺ + ClO^－     Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

Answer

（1）   （2） ABC   

（3）① Cl2+H2O  H++Cl-+HClO ， K=    

②  逆向移动      变大     不变    ③ Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-     (每空2分)

【解析】（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。

（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。

（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O  H++Cl-+HclO。所以平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。