下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电解池：化学能→电能
C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是
A．H2、O2、HCl B．O2、NO2、NO C．O2、NH3、H2 D．CO2、O2、NH3
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
（6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) 
CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K
（16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（g）+ 
（g）=
（g）+
（g） 
=
+
（g）+ 
（g）=
（g）+
（g）= +
（1）氢气作为新能源的优点 。（答2点）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和
（g）的热化学方程式为
。
（3）H
O的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是
、 。
Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。
（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是 。
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。
（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置丙中溶液的P H 。（填“变大”“变小”或“不变”）
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是 。
（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是
A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B Mg与X2的反应是放热反应
C MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将
（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H2CO3 
HCO3－ + H+
Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+
Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO H+ + ClO－
Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
