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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴...

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 

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A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

 

B 【解析】考查电化学的应用及判断。F极附近显红色，说明F极附近溶液显碱性，因此F极是阴极，则E是阳极，D是阴极，C是阳极，所以A是电源的正极，B是负极，作为Y是阴极，X是阳极，H是阴极，G是阳极。因此选项A不正确。（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极额的放电离子分别是OH－、Cu2＋、Cl－、H＋，生成物分别是氧气、铜、氯气和氢气，根据电子得失守恒可知，单质的物质的量之比是1 : 2 : 2 : 2，选项B正确。电镀是镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的电解质溶液作待镀液，C不正确。Y极是阴极，吸引阳离子，所以氢氧化铁胶粒带正电荷，D不正确，因此答案是B。
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考点分析：
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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

 

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 6ec8aac122bd4f6epC(g) △H   在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

6ec8aac122bd4f6e

A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

 

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下列水解离子方程式正确的是：

A．CH3COO— + H2O6ec8aac122bd4f6eCH3COOH + OH—    B．NH4+ + H2O6ec8aac122bd4f6eNH4OH + H+

C．S2—+ 2H2O 6ec8aac122bd4f6eH2S + 2 OH—                 D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

 

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在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) 6ec8aac122bd4f6e cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动     B．该反应的熵变△S<0

C．Z的体积分数减小         D．X的转化率下降

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl—)>c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH—)=c(H+) 

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+)> c(SO42—)> c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)> c(H2S)  

 

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