Question

（6分）（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁ >E₂，则该反应为      （填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1

2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变为      kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

Answer

（1）① 放热 （1分） ② N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)  △H=﹣92 kJ·mol-1 （3分）

（2）     2Q1+Q2      （2分）

【解析】（1）①反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。

②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol氨气时的反应热是436KJ/mol×3＋946 KJ/mol－3×2×391 KJ/mol＝－92 KJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)  △H=—92 kJ·mol-1。

（2）根据反应①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)和反应②2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)可知，①×2＋②即得到2C(s，石墨)＋H2 (g)＝C2H2(g)，所以反应热就是2Q1+Q2。