下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A.
CO(g)+ 
O2(g) === CO2(g)
△H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D.
C(s)+O2(g) === CO(g)
△H=－110.5kJ•mol-1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C. 
N2(g)+
H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol·（L·min）—1
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．达到新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
（8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）；该温度 常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：
。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝ 。
