下列说法中错误的是： ①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物（ ）
A．①②③④ B．只有③④ C．只有②③ D．只有②③④
下列说法正确的是（ ）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。
（1）W原子的结构示意图为_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。
（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。
（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
|
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3[ |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。
（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。
（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：
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族 周 期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
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a |
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b |
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|
3 |
c |
d |
e |
f |
|
g |
h |
i |
|
4 |
j |
k |
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|
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（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。
