满分5 > 高中化学试题 >

下面的排序不正确的是（ ） A．晶体熔点由低到高：CF4

下面的排序不正确的是（    ）

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

B 【解析】A中均是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关系，分子间作用力越大，熔点越高。相对分子质量越大，分子间作用力就越大，所以A正确。金属键越强，金属晶体的熔点就越高。形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，离子半径是钠离子大于镁离子大于铝离子，所以B是错误的。形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强。碳原子半径小于硅原子的，所以C是正确的。D中属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。离子半径越小，电荷越多，离子键越强。氟离子半径小于氯离子半径在于溴离子半径小于碘离子半径，所以D也是正确的，答案选B。
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考点分析：
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当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（    ）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质也相同

 

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下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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 下列说法正确的是 （    ）

A.  HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B.  H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C.  乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D.  氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

 

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 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （    ）

A.  CH4 和 H2O       B.  KCl 和 HCl 

C.  Cl2 和 KCl       D.  SiO2 和 CO2

 

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （    ）

A．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)       B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

   C．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)       D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

 

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