Question

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2-₃、CO₂、HI分子中

（1）CO^2-₃的价层电子对的空间构型为       ，离子的空间构型为            。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                  。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                    。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                      。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                            。

（6）NH₃的价层电子对的空间构型为       ，分子的空间构型为           

Answer

（1）平面三角形；平面三角形

（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF；（6）四面体，三角锥

【解析】（1）CO32-的中心原子的孤电子对数是（4＋2－3×2）/2＝0，所以价层电子对的空间构型和离子的空间构型相同，都是平面三角形。

（2）甲烷中中心原子的孤电子对数是0，所以以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是甲烷。

（3）氨气中的中心原子的孤电子对数是是1，所以以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是氨气。

（4）水中中心原子的孤电子对数是2，所以以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是H2O。

（5）氟是最强的非金属，所以HF分子的极性最大。

（6）解析见（3）。