⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _ 族，最高正化合价为__ __，元素名称是 _ 。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为 _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， _ 区元素，元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中
（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为 ，离子的空间构型为 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
（6）NH3的价层电子对的空间构型为 ，分子的空间构型为
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为 （ ）
A．8 B．12 C．24 D．6
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．易形成—1价离子 B．从上到下氢化物的酸性减弱
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高，金属的导电性将变大
