Question

(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________            ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？

答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。

（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。

A．蒸馏水    B．CuSO₄溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．NaCl溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在          分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为                          mol·L^-1 min^-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

Answer

（1）（每空1分）反应速率逐渐增大；  锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；   随着反应进行，c(H+)逐渐减小。

（2）（每空2分）A 、D   ( 漏选得1分，多选错选得0分)

（3）（每空2分）2～3，  0.1 mol/（L•min）

【解析】（1）根据表中数据可判断，在相同时间内，产生的氢气量逐渐增多，所以反应速率逐渐增大。这说明反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。在3～5min内单位时间内生成的氢气的量逐渐减小，反应速率逐渐降低。这说明随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐降低，反应速率逐渐也降低。

（2）选项AD都可以使氢离子的浓度降低，而又不消耗氢离子，符合题意。选项B会过程原电池加快反应速率，C会消耗氢离子，影响氢气的体积，所以答案选AD。

（3）根据单位时间内氢气体积的变化量可知，在2～3min内反应速率最快。在这1min内生成氢气是232ml－120ml＝112ml，物质的量是，所以消耗盐酸的物质的量是0.005mol×2＝0.01mol，因此盐酸的反应速率是

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