Question

 (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）                     分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A                             ；B                ； C              。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH             （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为                mol·L^-1。

Answer

（1）A：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑   B：Fe - 2e - = Fe2+   C：2H+ + 2e - = H2↑

（2）增大    （3）0.75 mol·L-1

【解析】（1）装置A中铁直接和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。B、C中构成原电池，铁分别作负极和正极，所以电极反应式为Fe - 2e - = Fe2+、2H+ + 2e - = H2↑。

（2）B中Sn是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，所以该电极附近的酸性降低，pH增大。

（3）3.36L（标准状况）气体是氢气，物质的量是0.15mol，所以原硫酸的物质的量也是0.15mol，因此浓度是。