2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1） 分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ； C 。
（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
（12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
A、金属活动性铝比镁强
B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）写出甲图中的电极反应式：
①正极：__________________________________________；
②负极：__________________________________________。
（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为 L（标况），转移电子的物质的量为 mol。
(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
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时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________ ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？
答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。
A．蒸馏水 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在 分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 mol·L-1 min-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。
（4分）对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
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编号 |
改变的条件 |
化学反应速率 |
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① |
降低温度 |
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② |
增大O2的浓度 |
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③ |
使用V2O5作催化剂 |
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④ |
压缩体积 |
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（3分）在下列物质中：①碘 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ；
（2）仅含有离子键的化合物是 ；
（3）仅含有共价键的单质是 。
