Question

将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡时SO₃为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂                                                                               B．4 mol SO₂＋1 mol O₂

C．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃                                                         D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

Answer

C

【解析】原平衡相当于是4 mol SO2和1 mol O2，A相当于降低SO2的浓度，氧气转化率降低，平衡时SO3的物质的量小于W mol。B和原平衡是等效的，三氧化硫的浓度不变。C相当于是，4 mol SO2和2 mol O2，因此增大氧气的浓度，SO2的转化率增大，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol。D相当于4 mol SO2＋0.5mol O2，即降低了氧气的浓度，转化率降低，平衡时SO3的物质的量小于W mol。所以答案选C。