Question

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－^1的硫酸于试管中	反应速率Al>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②__________

（1）甲同学表中实验步骤②为                                          

（2）甲同学的实验目的是                                              

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                       

（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是                       

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                  

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                      

Answer

（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al

（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系    温度相同

（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

（4）Fe（或Al）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸   常温下Fe（或Al）在18.4 mol/L硫酸中钝化

【解析】(1)要比较金属和盐酸的反应速率大小，则盐酸的浓度、溶液温度以及固体的表面积都应该是相同的，因此步骤②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al。

（2）根据实验过程和实验原理可知，实验目的是研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系。

（3）要比较反应速率快慢，就需要通过收集相同体积的氢气是所用时间的长短来衡量，即测定的实验数据是一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。

（4）浓硫酸和铝、铁在常温下会发生钝化，得不到氢气，所以不能选择浓硫酸。由于铜稀硫酸不反应，所以不用金属铜。