下列关于SiO2的叙述正确的是：
A．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
B．硅藻土是一种无定形SiO2，具有很好的吸附性
C．可将SiO2溶于水制成硅酸
D．SiO2是制造光导纤维的重要材料，也是良好的半导体材料
下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是：
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒
C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。
（3）平衡时N2的转化率。
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、
18.4 mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 |
反应速率Al>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
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②__________ |
（1）甲同学表中实验步骤②为
（2）甲同学的实验目的是
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式
现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。
（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。
①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N2(g)＋O2(g)
2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：
