Question

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

①热稳定性：H_mD＞H_mC；

②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；

③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。

(1)H_mD_m的电子式为                   

(2)C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

(4)常温下，将CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                  。

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

Answer

(1) (2) S2－＞Cl－；Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ 

(3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

(4) 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O     (5) Na、S

【解析】根据①可判断，D的非金属性强于C的。由②可知C的非金属性强于E的。由③可知A、B是金属，原子序数为A＜B＜C。A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al，因此D是O，C是S，E是P。

（1）HmDm是过氧化氢，含有极性键和非极性键，电子式为

（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以还原性是S2－＞Cl－。比较元素非金属性强弱可以利用单质之间的相互置换能力进行比较。

（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠、水。

（4）SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水。

（5）Na→Na2O→Na2O2→NaOH，S→SO2→SO3→H2SO4，所以正确的是钠和硫。