下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（ ）
A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p1和1s22s22p5
C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
下列叙述正确的是（ ）
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（ ）
A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2
下列叙述中正确的是（ ）
A. 同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大
B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 ( )
A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量
关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是 ( )
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
