预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B...

预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

D 【解析】H2S的中心原子含有2对孤电子对数，所以是V形结构。BF3的中心原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此答案选D。

考点分析：

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下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是（）

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴ D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

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下列叙述正确的是（）

A．预测PCl₃的立体构型为平面三角形

B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子

C．在NH和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位键

D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

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下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）

A．C₂H₄ B．Br₂ C．Na₂O₂ D．H₂O₂

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下列叙述中正确的是（）

A. 同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　　)

A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p能级上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量

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