Question

（6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为       。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                           。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                。

Answer

（1）sp1    3NA  （2）氨分子间存在氢键

（3）

【解析】原子半径最小的是H，即X是氢元素。最外层电子数是其内层电子数的2倍，说明Y是C元素。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素。W的原子序数为29，则W是Cu。

（1）Y2X2分子是乙炔，含有碳碳三键，属于直线型，因此是sp杂化，三键是由1个σ键和2个π键构成，单键全部是由σ键构成，所以1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA。

（2）氨气中含有氢键，所以沸点高于甲烷的。

（3）根据晶胞的结构可知，铜原子位于8个顶点和6个面上，是由原子个数是8×1/8＋6×1/2＝4。氯原子全部在晶胞内，所以化学式为CuCl。根据配合物的化学式可知，反应需要2mol氯化氢，所以方程式为CuCl＋2HCl=H2CuCl3。