Question

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；

(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________   ；

(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换       （填“能”或“不能”）；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。

Answer

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）

(2) .CaO或.NaOH（1分）    (3)  除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）

(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）

(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）

【解析】（1）F是用来制取氯气的，反应式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）因为氨水易挥发，所以要想快速制取氨气，可以将氨水滴加到生石灰或氢氧化钠固体上。

（3）由于制取的氯气会混有杂质氯化氢，所以需要除去氯气的氯化氢气体。利用饱和食盐水来除去氯化氢。由于氯气必须是干燥的，所以最后才能通过浓硫酸进行干燥，因此二者不能调换。

（4）因为氨气的密度小于空气的，而氯气的密度大于空气的，所以这样做的目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。

（5）出现白烟，说明生成物是氯化铵。根据反应物可知，另一生成物是空气的主要成分，应该是是氮气，所以反应式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。