一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7
C．通乙烷的电极为正极
D．正极发生氧化反应
下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（ ）
A．铁片为负极，碳棒为正极
B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极
下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
某反应2AB（g）
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 （
）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A. C + H2O =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol—1
