Question

（12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K 和1173 K 情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积       B．扩大反应容器容积    C．降低温度

D．升高温度   E．使用合适的催化剂  F．设法减少CO的量

Answer

(1)吸热   (2)       (3)BC       (4)K3＝；  吸热 ； DF

【解析】（1）根据平衡常数的变化可知，温度越高，K1越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。

（2）根据盖斯定律可知①－②即得到③，所以K3＝＝。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项B正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，A不正确。选项C中反应速率的分析相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，C正确。选项D中在任何情况下都是成立的，不正确。答案选BC。

（4）温度越高，K1越大，K2越小，所以K3也越大，因此正反应也是吸热反应。反应③中的压强是不变的，改变压强平衡不移动，A、B不正确。反应吸热，降低温度平衡向逆反应方向移动，C不正确，D正确。催化剂只能改变反应速率，但不会影响平衡状态，E不正确。降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，F正确。所以正确的答案是DF。