Question

(10分)已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液的pH＝________；

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

Answer

(1)4（2分）(2)1×10－7 mol·L－1（2分）

(3)增大（2分） 减小（2分） (4)106（2分）

【解析】（1）c(H+)=c α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4

（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1

(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小

（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍