Question

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

Answer

  （1）变大  （2）K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。（3）H3PO4  ；HPO42-

（4）K1：K2：K3 ≈1︰10-5︰10-10；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。（5）碱性；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ （6）小于

【解析】（1）电离是吸热的，所以升高温度，促进电离，K值增大。

（2）K值越大，说明电离程度越大，对于酸电离出的氢离子浓度就越大，酸性越强。

（3）磷酸的K值最大，酸性最强。HPO42-的K值最小，酸性最弱。

（3）根据K的大小不难看出，多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，第二步电离大于第三不电离，即K1：K2：K3 ≈1︰10-5︰10-10。这是因为上一级电离

产生的H+对下一级电离有抑制作用。

（5）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。

（6）NaH2PO4溶液呈酸性，说明H2PO4－的水解程度小于电离程度，所以c（H3PO4）小于c（HPO42-）。