能正确表示下列反应的离子方程式是 A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + ...

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO₃^- + H⁺==CO₂↑+ H₂O

B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺==2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂==Fe³⁺+ 2Cl^-

D．硫化钠水【解析】
S^2- + 2H₂O==H₂S↑ + 2OH^-

A 【解析】铁和稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁，B不正确。C中得失电子不守恒，应该为2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl-。D中S2-水解是分步的，且是可逆的，应该是S2- + H2OHS－ + 2OH-。所以正确的答案是A。

考点分析：

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下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少

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99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3

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在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成 n 摩尔的A₂同时生成 n 摩尔的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B₂

D．单位时间生成 n 摩尔的A₂同时生成 n 摩尔的B₂

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有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4g·mol^-1 C．71 　 D．71g·mol^-1

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某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：

（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；

（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；

（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；

（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；

（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：

A．(2)不对 B．(3)、(4)不对 C．(4)、(5)不对 D．全部正确

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