Question

（6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定

①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

 （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。

c(NaOH) = _____________ 。

（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

Answer

（1）酸式（1分）      0.30、24.90、24.60（1分，错任何一处即记0分）

（2）0.1020mol/L（注意：①选择可信数据进行计算，第2次实验数据相比第1、3次实验，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效数字必须为4位）（3分）

（3）偏低（1分）

【解析】（1）滴定管分为酸式和碱式两种，盐酸应该用酸式滴定管盛装。根据滴定管的刻度线可知，滴定前的读数是0.30ml，滴定后的读数是24.90ml，所以消耗的体积是24.90ml－0.30ml＝24.60ml。

（2）根据3次实验数据可知，实验2的数据和实验1、3相比，误差太大，舍去不用。实验消耗盐酸的体积是，因此氢氧化钠的浓度是

（3）滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小。所以需要盐酸的体积偏小，结果偏低。