下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ( )
A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3
下列各组微粒半径（r）之比小于1的是 ( )
A．
B．
C．
D．
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
下列含有共价键的离子化合物是 ( )
A．HI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl
下列有关化学用语表达不正确的是 ( )
A．次氯酸的结构式：H－O－Cl
B．S2-的离子结构示意图：
C．氯化氢分子的电子式：
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
R
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，原子利用率最高的是 。
（3）若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp== 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
