如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；
②乙中总反应的离子方程式为 ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为 ；
②乙中Fe电极是 （填阳极或阴极），总反应式是 ，
电解一段时间后溶液PH将 （填增大、减小或不变）
已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是
A. x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
