Question

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

 （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：         ，基态C原子的价电子轨道表示式是   。

 （2）B单质分子中，含有          个键和          个键。元素B的气态氢化的空间构型

为               ，其中B原子的杂化方式是               

 （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：         ；

 （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是         ，相关的离子方程式是                         。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1  ; 略

(2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3                  (3)  N﹥O﹥Si

（4）开始生产蓝色沉淀，后又溶解；Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ;

Cu(OH)2+4 NH3.H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O

【解析】可推断出A、B、C、D、E五元素分别为：Si、N、O、Cl、Mn

本题整体较简单，需要指出的是在比较A、B、C第一电离能时要注意N原子的半充满状态。