Question

 (1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间

(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度          ，醋酸的电离平衡常数        ，水的电离程度         。

A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定

（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）          ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是        

Answer

（1）少  （2）D  （3）A B C A  (4) 10-13 , a+b=15

(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH-  C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)

【解析】(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。

（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7

（3）CH3COOH  CH3COO— + H+

向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H+减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的

（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则溶液中的c(OH—)＝10－11 KW＝10－11 ×10－2 =10－13 ；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15

（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。