元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
某有机物A的化学式为
，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①A能与
发生酯化反应，也能与
发生酯化反应；②A能消去脱水生成B，B是一种能使溴水褪色的物质；③A能分子内脱水，生成一种分子式为
的六元环状酯类化合物。
(1)请写出有机物A的结构简式 。
(2)写出有机物A脱水生成B的化学方程式 。
(3)写出③的化学方程式 。
某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。
（1）C中只有一种位置的氢原子。
（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为
，
试回答：
（1）B中所含官能团的名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。
（3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④酯化反应
（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。
（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。已知1 mol R完全燃烧时，生成n molCO2，消耗1.5n molO2。试回答下列问题。
（1）若R为烃，则R的分子式为______________________。
（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0 g R与足量金属钠反应生成560 mL（标准状况）H2，则R的分子式为 _____________________。
