下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知
下列说法不能得出的结论是：
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是
A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
