Question

（10分）试回答下列各问题：

   （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                  。

  

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H₂(g)+Cl₂(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

键能ΔH₂₉₈(H—H)=436 kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)=247 kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)=          。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                        。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH=-a kJ/mol

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH=-b kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)    ΔH=+ckJ/mol

则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)    ΔH=-                。

Answer

（1）NO2(g)+CO(g) === NO(g)+CO2(g)   ΔH=-234 kJ/mol

   （2）①434 kJ/mol。②H2Se(g) === Se(s)+H2(g)  ΔH=-81 kJ/mol

（3） ΔH= － 1/6（3a－b＋2c）kJ/mol

【解析】（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) === NO(g)+CO2(g)   ΔH=-234 kJ/mol。

（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH==436 kJ/mol＋247 kJ/mo－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。

①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se) 、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H2Se(g) === Se(s)+H2(g)  ΔH=-81 kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= －（3a－b＋2c）kJ/mol。