Question

（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE₂中        （填“有”“无”）共价键。

(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

(4)用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__     __>______;

②最高价氧化物对应水化物酸性__    __> ____。

Answer

(1)Ca Cl2；  。(2)；S=C=S；     硫化氢；有。

(3)Si3N4。    (4) ① H Cl >H2 S ;   ②H Cl O4 >H2 S O4

【解析】1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以阴阳离子含有的电子数都是18，即X是钙，Y是Cl。

（1）钙是活泼的非金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可以是C或S。D与Y相邻，则D是S，E是C。二者形成多的化合物是CS2，属于共价化合物。水中存在氢键，所以水的沸点最高，硫化氢的最低。X与E形成的离子化合物碳化钙中含有离子键，碳和碳之间还有碳碳三键，属于共价键。

（3）W与Y同周期其单质是半导体材料，则W是Si，最高价是＋4价。Z的单质分子Z2中由3个共价键，说明Z是第ⅤA，最低价是－3价，属于二者形成的化合物是Si3N4。

（4）氯的非金属性强于硫的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的，同时最高价氧化物的水化物的酸性也强于硫的。