常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀
C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式：
D．甲酸甲酯的实验式： CH2O
化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质
（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1） 硝酸在反应中的性质是 。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式
（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为 。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的
Cl2 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应是 (写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？ 。
（4）C装置的作用是 。
