Question

在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时压强(Pa)	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是

A．c₁=c₃          B．a＋c/2＜90.7         C．2P₂＞P₃       D．α₁＋α₃＝1

Answer

AD

【解析】根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC