6．在容量瓶上，下列标记不存在的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量规格
5．下列电离方程式的书写错误的是（ ）
A. HCl
H+＋Cl─ B.
NaHSO4Na＋＋H+＋SO42─
C
.NaHCO3Na＋＋H+＋CO32─ D. BaSO4Ba2＋＋SO42─
4.如图所示的实验操作中正确的是（ ）
无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是 ；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。a ；b
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是 。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量 （填“有”、“无”）影响，原因是 。
（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
|
电离能/kJ·mol—1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
|
Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
|
Z |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。
①W元素基态原子价电子排布式为 。
②已知CN—与 分子互为等电子体，1molCN—中
键数目为
。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。
（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为 。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32， 则过程③主要反应的化学方程式为 。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。
